Page 101 - Хими

ХИЧЭЭЛ, СУРГАЛТЫН ҮР ДҮНГ ҮНЭЛЭХ ШАЛГУУР

11.3.1а. Атомын гадаад давхрааны электроноор химийн
холбоо үүсэхийг тодорхойлох
11.3.1б. ‘Цэг-хэрээс’ диаграмм ашиглан түгээмэл нэгдлийн 11.2.1.2. Атомын
жишээгээр ковалент холбоог, аммонийн ионы жишээгээр валентын давхрааны
координацын (донор акцепторын) холбоог тодорхойлох электронт бүтэц, химийн
11.3.1г. Орбиталын давхцлын үндсэн дээр σ ба π ковалент холбоо (ковалентын,
4 холбоо үүсэхийг тодорхойлох координацийн, ионы,
11.3.2г. Өгсөн мэдээллээс химийн холбооны төрлийг гаргах металлын)-ны төрлөөр
нь химийн бодисын
11.4.3б*. Магнийн оксид, хөнгөнцагааны оксид, цахиур шинж чанар, хэрэглээг
(IV)-ын оксидын шинж чанараас хамааруулан керамикийн тодорхойлдог
хэрэглээг тогтоох
11.4.3д*. Зарим физикийн өгөгдөлд үндэслэн бодисын бүтэц,
холбооны төрлийг санал болгох

11.3.1е*. Цахилгаан сөрөг чанарыг ойлгох, молекулын
шинжийг, мөн оксидын устай урвалд орох төрх байдлыг
холбооны туйлшрал, диполийн моментод үндэслэн учирлан
тайлбарлах 11.3.1. Химийн бодисын
11.3.1ж*. Ковалент холбооны энерги, урт, туйлшрал зэрэг урвалд орох чадварыг
нэр томьёог учирлан тайлбарлах, урвалд орох чадварыг химийн холбооны
5 харьцуулахад тэдгээрийг хэрэглэх энерги, холбооны
болон молекулын
11.3.1в*. BF (тригонал), CO (шугаман), CH (тетраэдр), NH 11.3. Химийн туйлт чанартай холбон
2
3
3
4
(пирамид), H O (шугаман биш) зэрэг жишээгээр молекулын холбоо. хөрвүүлэн тайлбарлаж
2
хэлбэр, холбооны өнцгийг электрон хосын түлхэлцлийн Молекул чаддаг
загварыг ашиглан учирлан тайлбарлах хоорондын
11.3.1д*. 3.1в-д бичсэнтэй төсөөтэй молекулын хэлбэр, хүч.
холбооны өнцгийг таамаглах Бодисын
шинж чанар
11.3.2а. N-H бa O-H бүлэг агуулсан молекулын түгээмэл
жишээ болох аммиак, усны молекулыг ашиглан устөрөгчийн
холбоог тодорхойлох
11.3.2б*. CHCl (ш), Br (ш) бa шингэн инертийн хийгээр 11.3.2. Химийн холбоо
(ионы, металлын,
2
3
жишээлэн байнгын болон индукцлэгдсэн дипольд үндэслэн ковалентын), молекул
ван дер Ваальсын хүчийг тодорхойлох хоорондын хүч
11.3.2в*. Бодисын физикийн шинж чанарт химийн холбоо, (устөрөгчийн холбоо,
6
молекул хоорондын хүч болон металлын холбооны үзүүлэх ван дер Ваальсын хүч)-
нөлөөг тодорхойлох, хөрвүүлэн тайлбарлах, таамаглах ний төрхөөр нь хатуу,
11.4.3г. Мөс, ус зэрэг бодисын физикийн шинж чанарт шингэн, хий бодисын
устөрөгчийн холбооны үүргийн дүр зургийг гаргах физикийн шинж чанарыг
таамаглаж чаддаг
11.4.3а. Ионы, молекулын, металлын холбоотой болон
устөрөгчийн холбоотой нэгдлийн талст оронт торын бүтцийг
тодорхойлох
11.4.1а. Идеал хийн кинетик онолын үндсэн ойлголтыг
илэрхийлэх 11.3.3. Молекул
кинетикийн онолыг
11.4.1б. Молекул хоорондын харилцан үйлчлэлийн хүч, ашиглан идеал хийн
молекулын хэмжээгээр идеал хийн нөхцөл, даралт, даралт, температурын
7 температурын хязгаарын утгыг чанарын хувьд учирлан хязгаарын утга,
тайлбарлах шингэний буцлах,
11.4.1в. Хийн ерөнхий тэгшитгэл (pV = nRT)-ийг томьёолох уурших үзэгдэл,
11.4.2а. Молекул кинетикийн загварыг ашиглан шингэний уурын даралт зэргийг
тайлбарлаж чаддаг
буцлах, уурших үзэгдэл, уурын даралтыг тодорхойлох

99