Page 126 - Хими

ХИЧЭЭЛ, СУРГАЛТЫН ҮР ДҮНГ ҮНЭЛЭХ ШАЛГУУР

12.5в. IV бүлгийн элементийн цахилгаан дамжуулах чанар,
хайлах цэгийн өөрчлөлтийн дүр зургийг гаргах, бүтэц, химийн
холбоонд үндэслэн хөрвүүлэн тайлбарлах
12.5г. IV бүлгийн элементийн тетрахлоридын дэгдэмхий чанар, 12.4.1. Үелэх
молекулын хэлбэрийг химийн холбоогоор тодорхойлох, учирлан хүснэгтийн IV бүлгийн
тайлбарлах элемент, түүний
12.5д. IV бүлгийн элементийн тетрахлоридын устай харилцан оксид, хлоридын
9 үйлчлэх урвалыг химийн холбоо, бүтэц байгууллаар физикийн болон
тодорхойлох, учирлан тайлбарлах химийн шинж чанарыг
12.5е. IV бүлгийн элемент (II ба IV исэлдэхүйн хэм бүхий)-ийн молекул хоорондын
оксидын химийн холбоо, хүчиллэг/суурилаг шинж, дулаанд хүч, химийн холбооны
тогтвортой чанарыг тодорхойлох, учирлан төрхөөр нь учирлан
тайлбарлах тайлбарлаж чаддаг
12.5ж. IV бүлгийн элементийн усан уусмал дахь катион, оксид
дахь элементийн дээд, доод исэлдэхүйн хэмийн харьцангуй
тогтворт чанарыг тодорхойлох, учирлан тайлбарлах\

12.6.1а. d орбиталын хэлбэрийг тодорхойлох
12.6.1б. Бүрэн дүүргэгдээгүй d орбиталтай нэг буюу хэд хэдэн
тогтвортой ион үүсгэдэг d элементээр шилжилтийн элемент
гэсэн нэр томьёог учирлан тайлбарлах
12.6.1в. 3-р үеийн шилжилтийн элемент, түүний ионы электронт 12.4.2. Шилжилтийн
бүтцийн томъёог тогтоох элементийн электронт
12.6.1г Шилжилтийн элементийн атомын радиус, ионы радиус, бүтцийн онцлогтой
1-р иончлолын энерги харьцангуй адил байдгийг илэрхийлэх холбон атомын болон
10 12.6.1д Шилжилтийн элементийн хайлах цэг, нягтыг кальци элементийн шинж
зэрэг түгээмэл s – элементтэй чанарын хувьд жиших чанар, боломжит
12.6.1е Шилжилтийн элемент хувьсах исэлдлийн хэм бүхий исэлдэхүйн хэмийг
нэгдэл үүсгэх хандлагатай болохыг тодорхойлох s элементтэй
12.6.1ж. Электронт бүтцээс нь шилжилтийн элементийн үзүүлж харьцуулан
болох исэлдэхүйн хэмийг урьдчилан хэлэх 12.4. Үелэх тодорхойлж чаддаг
12.6.1з. Исэлдэх ангижрах урвалыг Cr O /Cr , Fe /Fe , MnO / - хандлага
2-
3+
2+
3+
2
4
7
Mn зэрэг жишээгээр тодорхойлох, учирлан тайлбарлах
2+
12.6.1и. Стандарт потенциалын холбогдлоор исэлдэх ангижрах
урвалын аяндаа явагдах эсэхийг урьдчилан хэлэх
12.6.2а. Лиганд, комплекс зэрэг нэр томьёоны тодорхойлолтыг
гаргах
12.6.2в. Шилжилтийн металлын шугаман, октаэдр, тетраэдр, 12.4.3. Түгээмэл
хавтгай дөрвөлжин бүтэцтэй комплексыг тодорхойлох комплекс нэгдэл
12.6.2б. Зэс (II)-ийн ионы ус ба гидроксид, аммони, хлорид дэх төвийн атом,
11 ионтой үүсгэх комплексоор жишээлэн шилжилтийн элементийн лигандыг, молекулын
лигандтай харилцан үйлчилж комплекс үүсгэх урвалыг учирлан хэлбэрийг, комплекс
тайлбарлах үүсэх урвалыг
12.6.2г. Зэс (II)-ийн ионы ус, гидроксид, аммиак, хлорид ионтой тодорхойлж чаддаг
үүсгэх комплексоор жишээлэн лиганд солилцол явагдаж
болохыг чанарын хувьд учирлан тайлбарлах
12.6.2д. Зэс (II)-ийн ионы ус ба аммоны ионтой үүсгэх
комплексоор жишээлэн d-орбиталын хэлбэр, симметр болон
октаэдр комплекс дахь мөхөөгдсөн d-орбиталууд энергийн 2 дэд
түвшинд хуваагддаг болохыг тодорхойлох 12.4.4. Комплекс
12.6.2е. Шилжилтийн элементийн комплекс өнгөтэй байдгийн нэгдлийн өнгө
шалтгаан нь гэрлийн энергийг шингээж, d орбиталын энергийн өөрчлөгддөгийг
12 хоёр дэд түвшний хооронд электрон шилждэгтэй холбоотой электрон хосын
түлхэлцлийн нөлөөг
болохыг учирлан тайлбарлах
12.6.2ж. Гэрлийн энергийн шингээлт, комплексын өнгөнд ашиглан d орбиталын
ялгаатай лигандуудын үзүүлэх нөлөөг зэс (II)-ийн ионы ус хуваагдлаар учирлан
ба гидроксид, аммони, хлорид ионтой үүсгэх комплексоор тайлбарлаж чаддаг
жишээлэн чанарын хувьд тодорхойлох
12.6.2з. Лиганд ба комплексийн дээрх санааг өгсөн мэдээллийг
ашиглан бусад металлуудад хэрэглэх

124